제품
수소는 압축 가스 실린더에서 압축 가스로 상업적으로 이용 가능합니다. 예를 들어 많은 국가에서 PanGas에서 구할 수 있습니다.
구조 및 특성
수소 (H, 원자 번호 : 1, 원자 질량: 1.008)은 주기율표에서 최초이자 가장 단순한 화학 원소이며 우주에서 가장 풍부합니다. 예를 들어 지구에서는 물, 모든 생물과 탄화수소에서. 수소는 일반적으로 분자 적으로 존재합니다.2. 태양은 주로 수소로 구성되어 있습니다. 그것의 열과 에너지는 수소가 헬륨으로 융합되어 발생합니다. 수소 (프로 티움)는 단 하나의 양성자 (+)와 하나의 전자 (-)로 구성되어 원자가 전자로 기부 할 수 있습니다. 동위 원소 중수소 (D, 중성자 1 개 포함) 및 삼중 수소 (T, 중성자 2 개 포함)는 예외입니다. 수 소화물은 음으로 하전 된 수소 이온 (H-). 그들은 알칼리 및 알칼리 토금속으로 형성됩니다. 예는 다음과 같습니다. 나트륨 수 소화물 (NaH) 또는 칼슘 수 소화물 (CaH2). 수소는 무색, 무취, 극도의 인화성 가스로 존재합니다. density. 그것은 무극성이며 실제로 불용성입니다. 물, 낮은 녹는 점 및 비점. 수소는 독성이 없지만 더 높은 농도에서 질식과 폭발을 일으킬 수 있습니다.
반응
분자 수소 (HH)의 높은 결합 에너지로 인해 화학 반응은 일반적으로 고온에서 발생합니다. 산소 수소와 발열 및 폭발적으로 반응합니다. 이것은 산수소 반응으로 알려져 있습니다.
- 2 H2 (수소) + O2 (산소) 2H2O (물)
아래도 참조 산화 환원 반응. 반대로 물의 전기 분해에 의해 수소와 산소가 생성 될 수 있습니다.
- 2 H2O (물) 2H2 (수소) + O2 (산소)
비금속이 산과 접촉하면 수소가 형성됩니다.
- Zn (아연 원소) + H2SO4 (황산) 황산 아연 (ZnSO4) + H2 (수소)
할로겐과 함께 수소는 산을 형성합니다. 예를 들어 염소 가스 (염소 옥시 수소 반응)와 함께 :
- H2 (수소) + Cl2 (염소) 2 HCl (염화수소)
신청 분야
약국 적용 분야 (선택) :
- 수소는 대부분의 활성 제약 성분 및 부형제에 존재합니다. 이것은 일부 무기물을 제외하고 염류.
- 불포화의 촉매 수소화 지방산 지방 및 지방유 (소위 경화).
- 수소는 산-염기 반응에서 중심적인 역할을합니다.
- 화학 합성 용.
같지 않은 산소, 수소는 의료용 가스로 중요하지 않습니다.
