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산소는 압축 가스로서 백색을 갖는 압축 가스 실린더 (산소 실린더)의 형태로 상업적으로 이용 가능합니다. 예를 들어 많은 국가에서 PanGas에서 사용할 수 있습니다.
구조 및 특성
산소 (기호 : O, 원소 : O2, 원자 번호 : 8, 원자 질량: 15,999)는 이산 소 (O2, O = O) 거의 용해되지 않는 무색, 무미, 무취 가스로서 물. 이 물 용해도는 어류와 같은 수생 동물에게 중요합니다. 액체 산소는 하늘색입니다. 그만큼 비점, 액체에서 기체 산소로의 전이 온도는 -183 ° C입니다. 산소는 가장 잘 알려진 산화제입니다. 일반적으로 두 개의 전자를 받아들이고 그 과정에서 감소합니다. 그것은 다른 많은 원소와 함께 산화물 또는 이산화물을 형성합니다. 예를 들어 금속은 산소가 흡수하는 전자를 포기합니다. 산화 마그네슘의 형성에서 두 개의 전자가 마그네슘 원소에서 산소로 전달됩니다.
- 2 Mg : (마그네슘 원소) + O2 (산소) 2 MgO (산화 마그네슘)
아래도 참조 산화 환원 반응. 금속 산화물 (예) :
- 철 : 산화철 (녹)
- 마그네슘 : 산화 마그네슘
- 칼슘 : 산화 칼슘
- 알루미늄 : 알루미늄 산화물
금속 산화물은 다음과 반응하는 고체입니다. 물 기본적인 방식으로. 고체, 액체 또는 기체 산화물은 비금속으로 형성 될 수 있습니다. 비금속의 산화 :
유기 화합물의 연소는 천연 가스의 구성 요소 인 메탄 가스와 같은 에너지 생산에 중요합니다.
- CH4 (메탄) + 2O2 (산소) CO2 (이산화탄소) + 2H2O (물)
수소와의 폭발적인 반응, 산수소 반응으로도 알려져 있습니다.
- 2 H2 (수소) + O2 (산소) 2H2O (물 = 일산화이 수소)
산소에 의한 대부분의 산화는 발열 성이므로 에너지, 빛 및 열이 방출됩니다. 반대로 산소는 전기 분해의 도움으로 물에서도 얻을 수 있습니다. 이미 언급했듯이 산소는 압축 가스 실린더에서 사용할 수 있습니다. 실험실에서는 다음과 같은 산화제에서도 얻을 수 있습니다. 염소산 칼륨 or 염소산 나트륨 가열하면 산소가 방출됩니다. 식물은 빛의 영향으로 광합성 과정에서 "폐기물"로 산소를 생성합니다.
- 6 년 CO2 (이산화탄소) + 6H2O (물) C6H12O6 (포도당) + O2 (산소)
인간의 경우이 반응은 반대 방향으로 진행되어 에너지를 방출합니다.
효과
산소 (ATC V03AN01)는 생명에 필수적입니다. 그것은 필수이기 때문에뿐만 아니라 미토콘드리아 에너지 운반체 합성을위한 산화제 아데노신 삼인산. 하지만 산소는 6 개 중 하나이기 때문에 화학 원소 몸의 99 % 이상을 차지하는 질량. 산소의 비율은 약 60 %입니다. 예를 들어 거의 모든 중요한 생체 분자에 존재합니다. 아미노산, 단백질, 탄수화물, 핵산, 지질 및 비타민. 이것은 또한 많은 작용기, 예를 들어 alkools에서 발생한다는 사실 때문입니다. 알데히드 류, 카르 복실 산, 에테르, 에스테르 및 케톤. 그것은 또한 많은 무기물에 존재합니다 염류 – 그리고 물론 물 속에서. 공기는 약 21 %의 산소로만 구성된 가스 혼합물입니다. 그리고 산소는 또한 대부분의 광물과 암석에 존재합니다. 규소 석영의 이산화물 또는 탄산 칼슘 석회암에서. 규소 산소에 대한 친화력이 높습니다. 체내에서 산소는 폐에서 혈류로 확산되어 헤모글로빈 빨간색으로 피 세포와 말초 조직으로 운반됩니다.
표시
- 산소는 주로 호흡기 질환, 심혈관 질환 또는 저산소증 및 저산소 상태의 예방 및 치료를 위해 의학에서 투여됩니다. 충격. 마취에도 중요한 역할을합니다.
- 약국에서 산소는 수많은 활성 성분과 부형제에 포함되어 있습니다.
- 으로 살균제예를 들어 수소 과산화물 (산소 방출).
과산화수소의 분해 :
- 2 H2O2 (과산화수소) 2 H2O (물) + O2 (산소)
분해는 다음과 같은 촉매를 첨가하여 멈출 수 있습니다. 망간 이산화물 (MnO2) 가속 할 수 있습니다.
복용량
SmPC에 따르면. 산소는 다음에 의해 관리됩니다. 흡입. 치료 중 동맥 산소 압 (PaO2) 또는 동맥 산소 포화도 (맥박 산소 측정)를 모니터링해야합니다.
남용
다음과 같은 산화제 질산 칼륨, 질산 암모늄및 염소산 칼륨 폭발물의 불법 제조에 오용 될 수 있습니다. 그들은 가스를 형성하기 위해 폭발 반응에 필요한 산소를 제공합니다.
Contraindications
완전한 예방 조치는 약물 라벨을 참조하십시오.
부작용
과도한 농도의 산소는 인간에게 독성이 있고 세포에 독성이 있으며 생명을 위협합니다. 산화제 인 산소는 화재를 촉진하는 성질을 가지고 있습니다. 산화가 더 높은 곳에서 더 효율적으로 발생하기 때문에 화재를 시작하거나 강화할 수 있습니다. 집중. 이것은 높은 수준의 산소에 노출 될 때 타기 시작하는 빛나는 나무 조각으로 설명 될 수 있습니다. 압축 가스가 들어있는 산소 실린더는 가열되면 폭발 할 수 있습니다.
