제품
탄소 이산화물은 다른 제품 중에서도 액화 및 드라이 아이스로 압축 된 가스 실린더에서 상업적으로 이용 가능합니다. 다양한 제품의 순도가 다릅니다. 탄소 이산화물은 또한 약전에서 모노 그래프됩니다. 예를 들어 식료품 점에서 직접 스파클링을 만들 수 있습니다. 물.
Structure
이산화탄소 (CO
2
, O = C = O, M
r
= 44.01 g / mol)은 무색, 불연성, 저농도에서 다소 용해되는 무취 가스로 존재합니다. 물. 하나로 구성된 선형 분자입니다. 탄소 XNUMX 개에 공유 결합 된 원자 산소 원자. 압력을 받으면 가스가 액화됩니다. 고체 이산화탄소를 드라이 아이스라고합니다. -78.5 ° C에서 승화합니다. 즉, 고체에서 기체 상태로 직접 전달됩니다. 이산화탄소는 탄소 순환에 속하는 천연 가스입니다. 산업 혁명이 시작된 이래 CO
2
-집중 대기 중은 412 분의 XNUMX 이상 급격히 증가하여 오늘날 XNUMXppm 이상으로 증가했습니다 (출처 : NASA).
속성 및 반응
탄산 칼슘과 같은 탄산염과 산이 반응 할 때 이산화탄소가 생성됩니다.
- 2 HCl (염산) + CaCO
3
(탄산 칼슘, 석회) CO
2
(이산화탄소) + CaCl
2
(염화칼슘) + H
2
O (물)
탄산은 탄수화물을 기질로 합성하기 위해 광합성에서 식물에 필요합니다.
- 6 년 CO
2
(이산화탄소) + 6H
2
O (물) C
6
H
12
O
6
(포도당) + O
2
(산소)
반대로, 인간은 탄수화물에서 에너지를 생산하기 위해 과정에서 방출되는 산소를 소비합니다.
- C
6
H
12
O
6
(포도당) + 6O
2
(산소) 6 CO
2
(이산화탄소) + 6H
2
O (물)
이산화탄소는 유기 화합물을 태우고 열과 에너지를 얻을 때 방출됩니다 (예 : 목재, 석탄, 가스, 등유, 가솔린, 디젤, 오일). 메탄을 예로 사용 :
- CH
4
(메탄) + 2O
2
(산소) CO
2
(이산화탄소) + 2H
2
O (물)
알코올 발효 중 (발효)는 효모 곰팡이에 의해 형성됩니다 에탄올 그리고 이산화탄소. 이것은 예를 들어 맥주 생산이나 빵의 상승에서 중요한 역할을합니다. 유기 물질은 곰팡이에 의해 분해되며 탄소 순환에 다시 사용할 수 있습니다.
- C
6
H
12
O
6
(포도당) 2 CO
2
(이산화탄소) + 2C
2
H
6
O (에탄올)
이산화탄소는 가열 중에 탄산염과 탄산 수소에서 방출 될 수 있습니다.
- 도둑
3
(탄산 칼슘) CaO (산화 칼슘) + CO
2
(이산화탄소)
이산화탄소 (CO
2
)에 용해 물. 다음과 같은 평형이 형성됩니다.
- CO
2
(이산화탄소) + H
2
O (물) ⇌ H
2
CO
3
(탄산)
이 반응은 탈 양성자 화로 인해 물이 약간 산성화됩니다.
- H
2
CO
3
(탄산) ⇌ HCO
3
-
(탄산 수소) + H
+
⇌ 주식회사
3
2-
(탄산염) + H
+
수산화칼슘은 이산화탄소를 결합하는 데 사용할 수 있습니다.
- Ca (OH)
2
(수산화칼슘) + CO
2
(이산화탄소) CaCO
3
(탄산 칼슘) + H
2
O (물)
적용 분야 (선택)
- 의료용 산소 자극하다 호흡 호흡 정지 후 (예 : 카 보겐).
- 으로 완하제 좌약의 형태로 (예 : 레시 카본, 나트륨 수소 탄산염).
- 이산화탄소는 다양한 제산제.
- 해산 발포성 정제 및 발포성 분말.
- 작동 원리 소다.
- 화학 합성 용, 용매 및 추출 제.
- 탄산수 생산, 산도 조절제, 추진제 가스, 불활성 가스 및 식품 기술의 냉각제.
- 탄산염 및 수소 탄산염은 약학에서 활성 성분, 특히 부형제 (예 : 탄산 칼슘, 나트륨 탄산염, 탄산 칼륨 및 나트륨 수소 탄산염.
부작용
높은 농도의 이산화탄소는 인간에게 질식을 유발합니다. 산소 전향되었습니다. 액화 가스와의 접촉 원인 동상. 가압 된 용기는 가열되면 폭발 할 수 있습니다. 이산화탄소는 가장 중요한 온실 가스입니다. 지구 온난화는 통제되지 않은 가스가 대기 중으로 방출 된 결과입니다. 주요 원인은 굽기 화석 연료, 산업 공정, 전 세계 삼림 벌채 및 산림 정리. 확인되지 않은 지구 온난화는 앞으로 지구에 극적인 변화를 일으킬 것으로 예상됩니다. 과도하게 생성 된 이산화탄소는 또한 바다의 물에 용해되어 탄산 해리와 해양 생물을 위협합니다.
