탄산나트륨 (소다회)

제품

나트륨 탄산염 또는 소다회는 약국 및 약국에서 순수한 물질로 사용할 수 있습니다. 다양한 제품은 바운드 크리스탈이 다릅니다 물. 의약품에서는 부형제로 포함됩니다.

구조 및 특성

나트륨 탄산염 (Na2CO3Mr = 105.988 g / mol)은 백색, 결정질, 무취, 고 흡습성으로 존재합니다. 가루 쉽게 용해되는 물. 따뜻하거나 뜨거운 곳에서 더 쉽게 용해됩니다. 물. 이 나트륨 염입니다 탄산 따라서 탄산이 나트륨이라고도합니다. 무수 나트륨 탄산염은 높다 녹는 점 851 ° C ~ 854 ° C. 탄산나트륨은 또한 광물로 자연적으로 발생하며 Solvay 방법에 의해 합성 적으로 생성됩니다. 약전은 결정화의 결합 수가 다른 세 가지 등급을 인정합니다.

  • 무수 탄산나트륨 (Natrii carbonas anhydricus) PhEur – Na2CO3
  • 탄산나트륨 일 수화물 (Natrii carbonas monohydricus) PhEur – Na2CO3 -H2O
  • 탄산나트륨 십수화물 (Natrii carbonas decahydricus) PhEur – Na2CO3 – 10 시간2오, 크리스탈 소다

그런데 탄산나트륨은 나트륨에서 얻을 수 있습니다. 수소 가열하여 탄산염. 이것은 가스 이산화탄소와 물을 생성합니다.

  • 2 나HCO3 (탄산 수소 나트륨) Na2CO3 (탄산나트륨) + CO2 (이산화탄소) + H2O (물)

이 실험은 또한 기포가 가루.

효과

탄산나트륨은 상대적으로 강한 염기입니다 (pKb = 3.67). 물 4L에 1g을 추가하면 pH가 11 이상인 용액이 생성됩니다. 수산화 나트륨 (NaOH). 그 효과는 수용액에서 수산화 이온이 방출되기 때문입니다. 탄산 나트륨은 또한 방부성을 가지고 있습니다. 산, 이산화탄소 (CO2):

  • Na2CO3 (탄산나트륨) + 2 HCl (염산) 2 NaCl (염화나트륨) + H2O (물) + CO2 (이산화탄소)

적용 분야

작은 선택 :

  • 제약 부형제, 예를 들어 산도 조절제 및 니코틴 고무.
  • 예를 들어 가정용 세제로 안경, 오븐 및 배수구.
  • 잿물 페이스트리를 준비합니다.

바람직하지 못한 효과

염기성으로 인해 탄산나트륨은 눈 자극. 실수로 접촉 한 경우 달리는 10 분 이상 물을주세요. 부드럽게 제거 렌즈로 문의 계속 헹구십시오. 적절한 예방 조치는 물질 안전 보건 자료를 참조하십시오.